KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

•Apa yang dimaksud dengan??

Larutan tak jenuh ??

Larutan jenuh??

Larutan lewat jenuh??

•Tabel hasil Pengamatan Melarutkan garam NaCl

•Pembahasan

•Larutan tak jenuh pada penambahan 1 sampai 3 sendok garam

•Larutan jenuh pada penambahan 4 sendok garam

•Larutan lewat jenuh pada penambahan 5 sendok garam hingga seterusnya

•Jadi, yang dimaksut dengan:

•Larutan tak jenuh

“ kondisi larutan saat zat terlarut yang ditambahkan masih dapat larut”

•Larutan jenuh

“ Kondisi larutan saat zat terlarut yang ditambahkan sudah tidak dapat larut lagi”

•Larutan lewat jenuh

“kondisi larutan saat zat terlarut yang ditambahkan sudah tidak dapat larut dan tetap padat”

•Apakah kelarutan itu???

“ jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut”

•Apa itu garam basa sukar larut dan mudah larut????

•Tabel beberapa garam dan basa

•Jadi, Pengertian dari ……..

•Garam mudah larut

“garam yang mempunyai kelarutan lebih kecil dari 0,02 mol/L”

•Garam mudah larut

 “garam yang mempunyai kelarutan lebih besar dari 0,02 mol/L”

•Basa Sukar larut

“Basa yang mempunyai kelarutan lebih kecil dari 0,02 mol/L”

•Basa Sukar larut

“Basa yang mempunyai kelarutan lebih besar dari 0,02 mol/L”

•Bagaimana Kesetimbagan kelarutan dari garam sukar larut?

•Persamaan reaksi kesetimbagan kelarutan

Pada NaCl

NaCl(s)  Na+(aq) + Cl-(aq)

Pada CaCO3(s)  

CaCO3(s)   Ca2+(aq) + CO32+(aq)

Analogi dalam larutan NaCl dan CaCO3

•Jadi kesetimbangan kelarutan pada garam sukar larut…..

“ Terjadi kesetimbangan antara padatan dengan ion-ion pembentuknya”

Sehingga terdapat padatan yang tidak larut

Ksp yaitu : “Perkalian antara tetapan kesetimbangan (Kc) dengan kosentrasi endapan atau padatan”

•Hubungan kelarutan dengan hasil Kali Kelarutan

•Amati Tabel Berikut!!!

•Apakah yang dapat kalian identifikasi?

“Semakin besar harga Ksp Kelarutan semakin besar”

•Bagaimana Hubungan kelarutan dengan hasil Kali kelarutan?

Larutan AgI

AgI(s)   Ag+(aq) + I-(aq)

Dimisalkan kelarutan ion-ionya adalah s , maka

AgI(s)   Ag+(aq) + I-(aq)

    s        s

•Ksp = [Ag+][I-]

   = (s)(s)

   = s2

maka   s =

Larutan CaF2

CaF2(s)    Ca+(aq) + 2F-(aq)

Dimisalkan kelarutan ion-ionya adalah s , maka

CaF2(s)   Ca+(aq) + 2F-(aq)

   s        2s

•Ksp = [Ca+][F-]2             maka   s = 3

   = (s)(2s) 2

   = 4s3

 

Larutan Hg2I2

Hg2I2(s)   2Hg+(aq) + 2I-(aq)

Dimisalkan kelarutan ion-ionya adalah s , maka

Hg2I2(s)   2Hg+(aq) + 2I-(aq)

  2s            2s

•Ksp = [Hg+]2[I-]2             maka   s =

   = (2s)2(2s)2

   = 16s4

•Secara umum

Larutan AmBn (s)

AmBn (s)                  mAn+ (aq)    +   nBm- (aq)

s mol L-1    ms mol L-1      ns mol L-1

Harga hasil kali kelarutannya adalah:

Ksp AmBn = [An+]m [Bm–]n  Maka Kelarutannya,

    = (ms)m (ns)n

    = mm.sm.nn.sn  s =

    = mm.nn.sm+n

•Latihan soal

1.Tentukan Ksp AgCl bila diketahui kelarutan AgCl sebesar 1,3 x 10-3 mol L-1.

jawaban

2. Tentukan kelarutan dari PbI2 , jika diketahui Ksp PbI2 8,7 x 10-9

jawaban

•Jawaban no 1

AgCl(s)   Ag+(aq) + Cl-(aq)

  s            s

•Ksp AgCl(s) = [Ag+][Cl-]

      = (s)(2s)

         = s2

        = (1,3 x 10-3)2

           = 1,69 x 10-6

•Jawaban no 2

PbI2(s)   Pb2+(aq) + 2I-(aq)

  s          2s

•Ksp = [Pb2+] [I-]2

   = (s)(2s)2

   = 4s3 

s =  =  = 1,3 x 10-3

•Pengaruh Ion Senama terhadap kelarutan

•Tabel data hasil Pengamatan

•Apa yang dimaksut ion senama?

Reaksi dalam percobaan

CaCO3(s)   Ca2+(aq) + CO32-(aq)

Na2CO3(s)   2Na+(aq) + CO32-(aq)

Kedua senyawa tersebut sama-sama terdapat ion CO32-  yang disebut ion senama

•Bagaimana akibat adanya ion senama terhadap kelarutan suatu senyawa?

•Berdasarkan percobaan jumlah CaCO3 yang larut dalam aquades lebih banyak dibandingkan CaCO3 yang larut dalam Na2CO3

•Hal ini disebabkan karena dalam larutan Na2CO3 dengan CaCO3 terdapat ion senama yang menyebabkan pergeseran kesetimbangan

•Bagimana pergeseran kesetimbangan terjadi?

   Sesuai dengan azas Le Chatelier, apabila konsentrasi salah satu ion diperbesar CO32-  maka kesetimbangan bergeser ke arah yang mengurangi aksi  yaitu ke arah pembentukan CaCO3 sehingga CaCO3 lebih sedikit yang larut dalam Na2CO3

 

  Dengan demikian adanya ion senama akan menurunkan kelarutan suatu senyawa

•Pengaruh Ph terhadap Kelarutan

•Tabel data hasil Pengamatan

•Bagaimana pengarauh ph terhadap kelarutan basa dan garam

Berdasarkan pengamatan

•Kelarutan basa dan garam dalam asam besar

•Kelarutan basa dan garam dalam basa menurun

•Mengapa pada pH basa kelarutan menurun?

Amati reaksi berikut

Fe(OH)2(s)  Fe2+(aq) + 2OH-(aq)

  Dalam ph basa konsentrasi OH- besar sehingga terdapat efek ion senama yang menyebabkan kelarutan menurun

•Mengapa pada pH asam kelarutan bertambah?

CaCO3(s)   Ca2+(aq) + CO32-(aq)

  dalam larutan asam terjadi reaksi antara ion H+ ion CO3- dari CaCO3

  H+(aq) + CO32-(aq) ⇄ HCO3-(aq)

  HCO3- yang terbentuk secara berkelanjutan bereaksi dengan ion H+ lagi sehingga terbentuk H2CO3  sehingga kelarutan meningkat

  Fe(OH)2(s)  Fe2+(aq) + 2OH-(aq)

  ke dalam larutan basa ditambahkan asam, maka konsentrasi ion H+ akan bertambah dan konsentrasi ion OH- akan berkurang sebab bereaksi membentuk air, sehingga kelarutan Fe(OH)2 meningkat.

•Reaksi Pengendapan

•Tabel Data Hasil Pengamatan

•Bagaimana endapan dapat PbCl2 terbentuk?

  Dalam percobaan terdapat reaksi sebagai berikut:

    Pb(NO3)2 (s)    Pb2+ (aq) + 2NO32- (aq)  

  NaCl (s)   Cl- (aq) + Na+ (aq)

  Kemudian ion Pb2+ dan dapat Cl- membentuk PbCl2  yang sukar larut dalam air, namun perlu di ingat endapan PbCl2 tidak langsung terbentuk saat ion Cl- masuk kedalam larutan Pb(NO3)2

  Ingat kembali bahwa PbCl2  dapat larut dalam air, meskipun dalam jumlah yang sangat sedikit. Artinya, ion Pb2+ dan ion Cl- dapat berada bersama-sama dalam larutan hingga larutan jenuh, yaitu sampai hasil kali [Pb2+][Cl-]2 sama dengan nilai Ksp PbCl2. Apabila penambahan ion Cl- dilanjutkan, sehingga hasil kali [Pb2+][Cl-] 2 > Ksp AgCl, maka kelebihan ion Pb2+ dan ion Cl- akan bergabung membentuk endapan PbCl2

•Hubungan Qc dengan Ksp

•Jika Qc < Ksp, belum terbentuk endapan .

•Jika Qc = Ksp, larutan tepat jenuh.

•Jika Qc > Ksp, terbentuk endapan.